Boyles lov

Den Boyles lov, eller loven af ​​Boyle, hvad enten lavet af den irske fysiker og kemiker Robert Boyle og den franske læge og botaniker Edme Mariotte, er en af ​​de gas love, der vedrører mængden og trykket af en vis mængde gas holdes ved konstant temperatur. Loven siger:

eller mere enkelt:

Matematisk kan det udtrykkes således:

som er konstant, hvis temperaturen og massen af ​​gas forbliver konstant.

Når trykket, lav volumen, mens hvis trykket falder volumen øges. Det er ikke nødvendigt at kende den nøjagtige værdi af konstanten til at gøre brug af loven: Hvis vi betragter de to situationer regne, holde konstant mængden af ​​gas og temperatur, skal forholdet være:

hvor:

Også, hvis nogen ukendte rydder følgende opnås:

Denne lov er en forenkling af loven om ideale eller perfekte gasser particularized for isoterme processer af en vis masse af gas konstant.

Sammen med Charles lov, loven i Gay-Lussac, Avogadros lov og lovgivningen i Graham, Boyles lov danne gas love, der beskriver opførslen af ​​en idealgas. De første tre love kan generaliseres i den universelle gas ligningen.

Boyle eksperiment

For at kontrollere sin teori indført en gas i en cylinder med et stempel og fundet forskellige tryk ved at sænke stemplet. Nedenfor er en tabel, der viser nogle af de resultater, som dette fænomen:

Hvis tabeldata observerede ses, at øge mængden, trykket falder. Derfor en isoterm at repræsentere en graf diagonal anvendes., Stigende og multiplicere og få atm · L.

Forrige artikel Benzoesyre
Næste artikel Business school

Relaterede artikler