Brom

FONT SIZE:
fontsize_dec
fontsize_inc
05-03-2018 Holger Faye B

Brom eller brom er et grundstof med atomnummer 35 placeret i gruppen af ​​halogener i det periodiske system. Dens symbol er Br.

Brom ved stuetemperatur er en rød, tæt flygtig væske. Er mellemliggende reaktivitet mellem chlor og iod. Væske er farligt for den menneskelige væv og dens dampe irritere øjne og hals.

Historie

Brom blev opdaget i 1826 af Antoine-Jérôme Balard, men ikke forekommer i betydelige mængder indtil 1860.

Forekomst

De fleste af brom i havet som bromid, Br. I havet har en koncentration på ca. 65 g / g.

Den molekylære brom, er Br2 opnået fra saltlager med chlor oxidation af bromid, når den opnås dette:

Det er nødvendigt at anvende en destillationsproces at adskille Cl2.

Ca. produceret på verdensplan 500 mio kg om året brom. Amerika og Israel er de vigtigste producenter. Farvandet i Det Døde Hav og miner i Stassfurt er rige på kalium bromid.

Forbindelser

Du kan have forskellige oxidationstrin. De mest almindelige er -1, +1 +3 og +5.

  • +1 Oxidationstrin er meget stabil, meget oxidant fra kinetiske synspunkt, i vandig og misforhold til oxidationstrin -1 og +5 opløsning. For eksempel hypobromition, bro.
  • Den +3 oxidationstilstand er ustabilt i vandig opløsning og misforhold til oxidationstrin +1 og +5. For eksempel bromite ion, BrO2 eller bromous syre, HBrO2.
  • Oxidationstrinnet +5 er termodynamisk stabilt over disproportionering i vandig opløsning. For eksempel, bromat ion, BrO3. Bromat er en mere oxiderende chlorat og kinetisk mere reaktiv stærk oxidant. Det er også kræftfremkaldende.
  • Den perbromate ion, BrO4, med et oxidationstrin på 7 reduceres med relativ lethed og fremstilles med besvær: anvendelse af elementære fluor eller ved elektrolytisk metoder, er en meget stærk oxidant 1,8 selvom noget langsomt fra den kinetiske punkt.

Den BrO3F er, at chlorerede og så reaktiv analog meget mere ustabilt nye middel, der ødelægger op til Teflon. Det er også en Lewis-syre i modsætning til sin modpart chloreret perchlorylfluorid, kompleks BrO3F2 analog med XeO3F2. Når reageret med Lewis syrer brom er reduceret til 5 oxygen chlorerede analog ikke reaccciona med antimonpentafluorid SbF5.

  • Brom danner også forbindelser med andre halogener. For eksempel BrF5, BrF3 IBR, etc.

Den BrF5, er en væske, der reagerer eksplosivt med næsten alle lignende stoffer i reaktivitet CIF3 stand til at brænde de stoffer, der anvendes som ild, vand, glas, oxider, halogenider og en bred vifte af uorganiske stoffer reagerer, stoffer organisk reagerer eksplosivt.

  • Der er mange forbindelser, hvori brom præsenterer -1 oxidationstrin, kræver disse bromider.

Er let opnåelige bromerede organiske forbindelser, for eksempel ved radikal bromering med molekylært brom i nærvær af lys eller under anvendelse af N-bromsuccinimid eller ved additionsreaktioner eller substitution. Den organiske forbindelse methylbromid, CH3Br, anvendes som et pesticid, men påvirker ozonlaget. Det er blevet fastslået, at de bromatomer er mere effektive end chlor i ødelæggelsen mekanismer ozon, men bromatomer er i mindre mængder.

Hydrogenbromid, HBr, opnås ved direkte reaktion af brom med molekylært hydrogen som et biprodukt af processer eller bromering af forbindelser orgánicos.A 400. vidrio.Es meget sure angreb. Ud fra dette kan man opnå forskellige bromider, for eksempel:

Det er meget mere volatile end deres chlorerede analoge og reducer.

Salpetersyre oxiderer bromider i tilstedeværelse af stærkt nitrit.

Brom i vandig opløsning kan disproportionating:

Men reaktionen forløber ikke i surt medium.

Du kan også opnås ved oxidation af ion Br2.

Biologiske rolle

Brom i spormængder hos mennesker. Det anses for et væsentligt grundstof, men ikke de funktioner, der ikke ligefrem er kendt. Nogle af forbindelserne er blevet anvendt til behandling af epilepsi og som sedativer.

Isotoper

I naturen er der to isotoper: Br og Br, begge med en overflod af omkring 50%.

Applikationer

Kemiske og industrielle anvendelser af brom er mange og varierede, fremhæver organobromforbindelser, som fremstilles af diatomiske brom eller brint bromid.

Brom test indebærer anvendelse af bromvand med henblik på at detektere tilstedeværelsen af ​​umættede organiske forbindelser.

Bromider fungerer medicinsk som beroligende midler og sølv bromid bruges som et centralt element i de fotografiske plader.

Forholdsregler

I stofferne er der en iboende toksicitet, som følge af et atom, særlige ioner eller komplekser eksempel FCH2-COO eller cyanidion CN og anden toksicitet på grund af deres reaktivitet. Fluor og forbindelser er giftige, og arsen i tilfælde af brom toksicitet skyldes dens reaktivitet, og dens negative ioner lidt giftige bromid og chlorid. Chlorid er en del af salt og blod og er meget giftigt. Bromid er mere toksisk end chlorid, men ikke særligt giftige.

Men elementært brom er meget giftigt og fra små spor derfor Dermal som indåndes, kan forårsage øjeblikkelige helbredsproblemer eller død ved højere doser. Det er meget irriterende for både øjne og hals; Hudkontakt forårsager smertefulde forbrændinger. Dens forkert håndtering udgør en alvorlig sundhedsrisiko, som kræver en maksimal sikkerhedsforanstaltninger.

Forrige artikel Bureo
Næste artikel Batterier ikke inkluderet