Efraim regel-Fajans

Reglen om Efraim-Fajans er en empirisk regel angivet efter at bemærkninger om opløseligheden af ​​forskellige salte, især efter at studere de alkaliske halogenider, og anfører, at inden næste salte med ioner er relativt tungtopløselige.

Reglen er opkaldt i erkendelse af F. Efraim og polsk-fødte amerikanske fysisk Kasimir Fajans.

Nedenstående tabel opløselighed data alkalimetalhalogenid i vand er. Selv om nogle data svarer til hydrerede salte, visse regelmæssigheder i det ved reglen om Efraim-Fajans overholdes.

Tabellen viser, at i halogenider lille radius kationer minimum opløselighed forekommer i fluorider og vokser med stigende radius af anion. I voluminøse halogenider såsom iodider anioner, de mindre opløselige salte er også dem af de voluminøse kationer. Således opløseligheden af ​​cæsium halogenider følger omvendt rækkefølge lithium.

Analytisk Begrundelse

Tendensen til at blive opløst i et salt er relateret til netstrømmen salt krystalliserer. Dette er relateret til energien af ​​ioner Ionisering og hydrering eller opløsning i et opløsningsmiddel Den samlede enthalpiændring opløsning vil svare til summen af ​​to processer:

Et omtrentligt model baseret på elektrostatiske teori er at antage, at ionerne opfører sig som ladede sfærer radius Rz belastning, passerer vakuum dielektrikum med en dielektricitetskonstant D. Ved at udvikle denne model fører til en udtryk på følgende måde:

hvor:

  • N er antallet af Avogadro,
  • og elektron ladning og
  • Født i koefficienten n.

Det første led er negativt, og den anden (positiv. De opløselige salte frigiver meget varme. Ifølge denne ligning er dårligt opløselige salte med lave absolutte værdier af den første valgperiode, og det andet høje. Studere forgrunden kan man se, at for salg til samme netto ladning, vil værdien af ​​den første valgperiode har et minimum absolut minimum, når R + = r-, der begrunder den tommelfingerregel Efraim-Fajans.

Forrige artikel Erykah Badu
Næste artikel Efternavn